Jaksollinen taulukko

Selitämme sinulle, mikä on jaksollinen taulukko ja mikä on sen historia. Lisäksi miten se on organisoitu ja mitkä ovat sen eri ryhmät.

1. Mikä on jaksollinen taulukko?

Elementtien jaksollista taulukkoa tai yksinkertaisesti jaksollista taulukkoa kutsutaan graafiseksi työkaluksi, joka sisältää kaikki ihmiskunnan tiedossa olevat kemialliset elementit, järjestettynä protonien määrään niiden atomit, joita kutsutaan myös atomilukuiksi, ja ottaen myös huomioon niiden elektronien konfiguraation ja niiden läsnä olevat erityiset kemialliset ominaisuudet.

Tällä tavoin samalla tavalla käyttäytyvät elementit miehittävät läheiset viivat ja ne identifioidaan ryhmissä (sarakkeet, yhteensä kahdeksantoista) ja jaksoissa (rivit, yhteensä seitsemän). Periaatteessa kaikki maailmankaikkeuden tunnetut aineet koostuvat tämän taulukon löydettyjen elementtien monista yhdistelmistä: Tähän mennessä tunnetaan 118 alkuainetta.

Jaksollisen taulukon elementit on lisäksi esitetty vastaavilla kemiallisilla symboleilla ja värijärjestelmällä, joka ilmaisee aggregaation tilan Elementin n arvo 0 ° C: n lämpötilassa ja yhden ilmakehän paineessa: punainen (kaasu), sininen (nestemäinen), musta (kiinteä) ja harmaa (tuntematon).

Jaksotaulu on kemian, biologian ja muiden luonnontieteellisten alojen perustyökalu, jota päivitetään vuosien varrella, kun opimme lisää Asia ja elementtien väliset suhteet.

Katso myös: Chemical Link.

1. Jaksotaulukon historia

Venäläisen kemian professori Dmitri Mendel yev julkaisi jaksollisen taulukon ensimmäisen version vuonna 1869, ja se sisälsi 63 nykyään luonnossa tunnetusta 90 elementistä. Seuraavana vuonna saksalainen Julius Luthar Meyer julkaisi laajennetun version. Molemmat tutkijat järjestivät elementit riviin, ennakoivasti jättäen tyhjiä tiloja, joissa he kokivat, että löydettäviä elementtejä on vielä jäljellä.

Vuonna 1871 Mendeléyev julkaisi jaksollisen taulukon toisen version, ryhmittelemällä elementit yhteisten piirteiden mukaan sarakkeisiin ja ryhmiin, joista ensimmäiset lueteltiin kohdista I - VIII elementin hapetustilan mukaan. Nykyaikainen versio siitä tuli amerikkalaisen Horace Groves Demingin käsiin vuonna 1923, ja jo 18 saraketta tunnistettiin.

1. Kuinka jaksotaulukko on järjestetty?

Nykyinen jaksotaulukko on jaoteltu seitsemään riviin (vaaka), joita kutsutaan jaksoiksi ja 18 sarakkeeseen (pystysuora), joita kutsutaan ryhmiksi tai perheiksi . Kemialliset alkuaineet järjestetään ominaisuuksiensa perusteella vasemmalta oikealle ja ylhäältä alas, atominumeronsa laskevassa järjestyksessä.

Kahdeksantoista tunnettua ryhmää ovat:

• Ryhmä 1 (IA), alkalimetallit: vety (H), litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), fransium (Fr).
• Ryhmä 2 (IIA), maa-alkalimetallit: beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), säde (Ra).
• Ryhmä 3 (IIIB), skandiumperhe (Sc), johon kuuluu itrium (Y), harvinaiset maametallit: lantaani (La), cerium (Ce), praseodyymi (Pr), neodyymi (Nd), pantti (Pm ), samarium (Sm), europium (Eu), gadolinium (Gd), terbium (Tb), dysprosium (Dy), holmium (Ho), erbium (Er), tulio (Tm), ytterbium (Yt), lutetium (Lu ); ja myös aktinideihin: aktinium (Ac), torium (Th), protaktinium (Pa), uraani (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am), curium (Cm), berkelium (Bk), kalifornium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevian (Md), nobelio (No) ja lawrencio (Lr).
• Ryhmä 4 (IVB), titaani (Ti) -ryhmä, joka sisältää zirkoniumia (Zr), hafniumia (Hf) ja rutherfordiumia (Rf), jälkimmäistä synteettistä ja radioaktiivista.
• Ryhmä 5 (VB), vanadiiniperhe (V): niobium (Nb), kokeile sitä (Ta) ja dubnium (Db), jälkimmäinen synteettinen.
• Ryhmä 6 (VIB), kromiperhe (Cr): molybdeeni (Mb), volframi (W) ja seaborgio (Sg), jälkimmäinen synteettinen.
• Ryhmä 7 (VIIB), mangaaniperhe (Mn): renium (Re) ja teknetium (Tc) ja bohrio (Bh) synteettiset aineet.
• Ryhmä 8 (VIIIB), rautaperhe (Fe): rutenium (Ru), osmium (Os) ja synteettinen hassium (Hs).
• Ryhmä 9 (VIIIB), kobolttiperhe (Co): rodium (Rh), iridium (Ir) ja synteettinen meitneiro (Mt).
• Ryhmä 10 (VIIIB), nikkeliperhe (Ni): palladium (Pd), platina (Pt) ja synteettinen Darmstadt (Ds).
• Ryhmä 11 (IB), kupariperhe (Cu): hopea (Ag), kulta (Au) ja synteettinen roentgenium (Rg).
• Ryhmä 12 (IIB), sinkkiperhe (Zn): kadmium (Cd), elohopea (Hg) ja synteettinen ununbio (Uub).
• Ryhmä 13 (IIIA), kaiteet: boori (Br), alumiini (Al), gallium (Ga), Indian (In), tallium (Tl) ja synteettinen ununtrium (Uut).
• Ryhmä 14 (ALV), karsinoidit: hiili (C), pii (Si), germanium (Ge), tina (Sn), lyijy (Pb) ja synteettinen unquadio (Uuq).
• Ryhmä 15 (VA), typpioidit: typpi (N), fosfori (P), arseeni (As), antimoni (Sb), vismutti (Bi) ja synteettinen ununpentium ( UUP).
• Ryhmä 16 (VIA), kalsigeenit tai amfigeenit: happi (O), rikki (S), seleeni (Se), telluuri (Te), polonium (Po) ja synteettiset Ununhexium (Uuh).
• Ryhmä 17 (VIIA), halogeenit: fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I), astatiini (At) ja synteettinen unseptinen (Uus).
• Ryhmä 18 (VIIIA), jalokaasut: helium (He), ne n (Ne), argon (Ar), kript n (Kr), xen n (Xe), rad n (Rn) ja synteettinen ununoktio (Uun).