molcula
Selitämme sinulle, mikä molekyyli on, ja joitain esimerkkejä tästä atomien joukosta. Lisäksi olemassa olevat tyypit ja niiden ero atomin kanssa.
Mikä on molekyyli?
`Marmorimolekyylillä 'tarkoitetaan organisoitunutta ja toisiinsa liittyvää ryhmää atomeja, joilla on eri luonne, olipa kyse samalle tai monelle eri elementille kemiallisten sidosten kautta, jotka johtavat vakaa ja yleensä sähköisesti neutraali sarja.
Molekyyli on myös pienin segmentti, johon kemikaali voidaan jakaa denaturoimatta sitä, ts. Menettämättä fysikaalisia ja fysikaalisia ominaisuuksia. erityiset kemikaalit.
Marmorin rakenne ja sen muodostavien atomien välinen puristusaste riippuu siitä, onko aine todella kiinteä (pieni erottelu) molekyylien välillä), nestemäinen (väliaine, joustava erotus) tai kaasu (suuri erotus molekyylien välillä).
Tämän tyyppiset atomirakenteet ovat erittäin yleisiä orgaanisessa kemiassa ja ilmakehän kaasujen muodostuksessa. Kaikki eivät kuitenkaan koostu molekyyleistä: suurin osa maankuoressa olevista metalleista ja mineraaleista liittyy toisiinsa tai muodostaa ioneja, ts. Varautuneita atomisidoksia sähköisesti.
Molekyylien ja niiden nimikkeistön tutkimus ei sisällä vain niitä muodostavien atomien lukumäärää ja niiden ominaisuuksia, vaan myös niiden ymmärrystä kolmiulotteinen malli yhdistyksistä ja rakenteista. Kahdessa erilaisessa molekyylissä voi olla sama lukumäärä samantyyppisiä atomeja, mutta koska ne on nivelletty eri tavoin, ne muodostavat aivan toisen aineen.
Se voi palvella sinua: Metallic Link.
Esimerkkejä molekyyleistä
Joitakin esimerkkejä yleisistä molekyyleistä ovat:
- Happi: O2
- Kloorivetyhappo: HCl
- Hiilimonoksidi: CO
- Rikkihappo: H2SO4
- Natriumkloridi: NaCl
- Etanoli: C2H5OH
- Fosforihappo: H3PO4
- Glukoosi: C6H12O6
- Kloroformi: CHC13
- Sakkaroosi: C12H22O11
- Paraaminobentsoehappo: C7H7NO2
- Asetoni: C3H6O
- Selluloosa: C6H10O5
- Trinitrotolueeni: C7H5N3O6
- Hopeanitraatti: AgNO3
- Urea: CO (NH2) 2
- Ammoniakki: NH3
Molekyylityypit
Molekyylit voidaan luokitella niiden rakenteen monimutkaisuuden perusteella tällä tavalla:
- Iskereetiset molekyylit . Niillä on määritetty määrä atomia, olivatpa ne eri elementtejä tai samanlaisia. Ne voidaan luokitella vuorotellen niiden rakenteen muodostavien eri atomien lukumäärän perusteella: monoatomiset molekyylit (saman tyyppinen atomi), piimaan sisäiset molekyylit (kaksi atomityyppiä), trikotomiset molekyylit (kolme atomityyppiä), tetralogiset molekyylit (neljä atomityyppiä). jne.
- Makromolekyylit tai polymeerit . Tämä on isojen molekyyliketjujen nimi, jotka koostuvat yksinkertaisemmista palasista ja yhdistetään toisiinsa laajojen sekvenssien aikaansaamiseksi, jotka saavat uusia ja spesifisiä ominaisuuksia. Esimerkiksi muovit ovat komposiittimateriaalia, joka on valmistettu orgaanisista makromolekyyleistä.
Ne voidaan luokitella myös taipumuksensa kohti sähkömagneettista stabiilisuutta tai epävakautta seuraavasti:
- Polaariset molekyylit Ne, joilla on tietty sähkövaraus, mikä ilmenee, koska mukana olevien atomien ytimet ovat epätasaisia elektronien vetovoimassa. Siten elektronit pyrkivät kiertämään enemmän vahvoihin ytimiin ja vähemmän heikompiin ytimiin, aiheuttaen molekyylin varautumisen sähköisesti akkuksi (dipoliksi), positiivisella ja negatiivisella navalla.
- Apolaariset molekyylit . Ne, joiden atomilla on identtinen elektronegatiivisuus, toisin sanoen, eivät osoita eriarvoisuutta elektronien vetovoiman suhteen, ja ne säilyttävät neutraalin varauksen tavallisessa tilanteessa.
Erot atomin ja molekyylin välillä
Molekyylit muodostuvat atomien ja linkkien välillä, ja siksi ne ovat hiukkasia, jotka ovat paljon pienempiä ja yksinkertaisempia kuin molekyylit. Itse asiassa suurin osa molekyyleistä voi käydä läpi toimenpiteitä kemiallisten sidostensa repeämiseksi tai hajottamiseksi, pelkistämällä ne tai molekyylimolekyyleiksi. yksinkertaiset tai puhtaat kemialliset alkuaineet, toisin sanoen atomit.
Lisää: tom.
Vesimolekyyli
Vesimolekyyli on hyvin yleinen tapaus, joka koostuu kolmesta kahden tyyppisestä atomista: kahdesta vedystä ja yhdestä hapesta, jotka ovat sitoutuneet kovalenttisesti kaavan H2O mukaisesti. Tämä molekyyli, joka on erittäin runsas planeetallamme, on myös osa lukuisia orgaanisia aineita sekä eläinten ja kasvien ruumiita.
Tälle molekyylille on tunnusomaista, että sillä on jonkin verran sähköistä epäsymmetriaa, koska happi houkuttelee elektroneja, joilla on enemmän voimaa koko molekyyliin, mikä kääntyy vedyllä on pieni positiivinen varaus ja hapolla pieni negatiivinen varaus.
Veden tarttuvuus johtuu tästä erityisestä ominaisuudesta ja mahdollisuudesta, että sen molekyylit kokoontuvat muodostaen nesteen tai myös muiden aineiden kanssa, jotka voidaan liuottaa veteen.
