Rherherford Atomic -malli
Selitämme sinulle, mitkä Rutherfordin atomimalli ja sen tärkeimmät postulaatit ovat. Lisäksi kuinka Rutherfordin kokeilu oli.

Mikä on Rutherfordin atherminen malli?
Rutherfordin atomimalli, kuten nimestä voi päätellä, oli brittiläisen kemian ja fyysikon Ernestin vuonna 1911 ehdottama atomin sisäistä rakennetta käsittelevä teoria. Rutherford, perustuen kokeiluihinsa kultalevyillä.
Tämä malli oli tauko aikaisempiin malleihin, kuten Thompsonin Atomic Model, ja askel eteenpäin tällä hetkellä hyväksytystä mallista.
Atomimallissaan Rutherford ehdotti, että atomeilla olisi keskeinen ydin, jossa suurin osa niiden massasta putoaa, joilla on positiivinen sähköinen varaus ja että sitä kiertäisi osa Pienemmän kuorman ja pienemmän kokoiset vastakohdat.
Heidän mielestään atomi toimi aurinkoelektronijärjestelmänä, joka kiertää raskaampaa atomin ydintä, samoin kuin aurinkoa ympäröivät planeetat.
Rutherfordin atomimalli voidaan tiivistää seuraaviin kolmeen ehdotukseen:
- Suurin osa atomimassasta on keskittynyt ytimeen, suurempi ja raskaampi kuin muut hiukkaset, ja varustettu positiivisella sähkövarauksella.
- Ytimen ympärillä ja suurilla etäisyyksillä siitä on elektroneja, joilla on negatiivinen sähkövaraus ja kiertävät sitä ympyränmuotoisilla reiteillä.
- Atomin positiivisten ja negatiivisten sähkövarausten summan tulisi johtaa nollaan, ts. Niiden tulisi olla yhtä suuret, jotta atomi on sähköisesti neutraali.
Rutherford ei vain ehdottanut tätä rakennetta, vaan myös laski sen koon ja vertaa sitä ytimen kokoon, päätyen johtopäätökseen, että hyvä osa atomin koostumuksesta on tyhjää tilaa .
Rutherfordin atomimalli oli voimassa lyhyen aikaa, ja se korvattiin tanskalaisen fyysikon Niels Bohrin vuonna 1913 ehdottamalla atomimalli, johon ehdotukset sisällytettiin Afrikkalaiset, kehittänyt Albert Einstein vuonna 1905.
Lisää: Atomic-mallit.
Rutherfordin kokeilu
Rutherfordin kokeellinen menetelmä perustui useisiin ohuisiin kultalevyihin, joita pommitettaisiin laboratoriossa heliumytimien (alfahiukkasten) kanssa, mitaten siten hiukkaspalkin taipumakulmat kulkiessaan kultaa.
Tämä käyttäytyminen, joka toisinaan saavutti jopa 90 °: n poikkeamat, ei vastannut tuolloin vallinnutta Thompsonin esittämää atomimallista, jonka mukaan atomit olivat diffuusiopilviä, positiivisesti varautuneita, joiden sisällä oli sähkömagneettisesti neutraloituja elektroneja. Näiden tulosten perusteella Rutherford pystyi muotoilemaan uudelleen ajatusta atomista, jota käytettiin siihen asti.