Aineen säilyttämislaki

Selitämme sinulle, mikä on aineen säilyttämistä koskeva laki tai Lomon sov-Lavoisier -laki. Historia, tausta ja esimerkkejä.

1. Aineen säilyttämislaki

Aineen säilyttämislaki, joka tunnetaan myös nimellä massan säilyttämislaki tai yksinkertaisesti Lomonomonsov-Lavoisier -laki (sitä postittaneiden tutkijoiden kunniaksi), Juuri se kemian periaate väittää, että ainetta ei luoda tai tuhoa kemiallisen reaktion aikana, se vain muuttuu.

Tämä tarkoittaa, että tiettyyn reaktioon osallistuvien massojen määrien on oltava vakioita koko reaktiossa, ts. Niiden eivät ole muuttuneet suhteessaan reaktion päättyessä, vaikka Kyllä, ne ovat ehkä muuttuneet.

Tätä luonnontieteiden perusperiaatetta postitti kaksi tutkijaa samanaikaisesti ja itsenäisesti: venäläinen Mikhael Lomon sov vuonna 1748 ja ranskalainen Antoine Lavoisier vuonna 1785. Se herättää huomion Niin, että tämä tapahtui ennen atomin löytämistä ja atomiteorian postulointia, jolla on paljon helpompi selittää ja havainnollistaa ilmiötä.

Poikkeus säännöstä on ydinreaktiot, joissa massa on mahdollista muuntaa energiaksi ja päinvastoin, koska se pystyy luomaan ne ja hävittämään ne mukavuuden vuoksi, vaikka se todellakin on Muuntaa aineen energiaksi ja päinvastoin.

Massan ja energian vastaavuuden ohella aineen säilyttämislaki oli avain nykykemian ymmärtämiseen.

Katso myös: Eksoterminen reaktio.

1. Aineiden säilyttämistä koskevan lain tausta

Noiden vuosien kemia ymmärsi reaktioprosessit hyvin eri tavalla kuin nykyiset, ja joissain tapauksissa vakuutettiin päinvastoin kuin tämä laki aiheuttaa.

Robert Boylen kokeilut seitsemännentoista vuosisadan aikana, kun punnittiin erilaisia ​​metalleja ennen niiden antamista hapettua ja niiden antamisen jälkeen, piti painonmuutoksen aineen lisäyksen huomioimatta, että oksidi tarkoitti hapen atomien uuttamista ilmasta metallilla.

1. Aineen säilyttämislain löytäminen

Kokemukset, jotka johtivat Lavoisierin löytämään tämä periaate, liittyvät yhden ajan ajan kemian tärkeimpiin etuihin, kuten palamiseen. Kuumentamalla erilaisia ​​metalleja ranskalaiset tajusivat, että niiden massa kasvoi kalsinoituessaan, jos ne jätettiin alttiiksi ilmalle, mutta niiden massa pysyi samana, jos ne olivat suljetuissa astioissa.

Siten hän päätteli, että tämä ylimääräinen massa tuli jostakin, ja hän voi ehdottaa teoriaansa, että sitä ei ole luotu, vaan otettu ilmasta . Siksi kontrolloiduissa olosuhteissa voidaan mitata reagenssin massa ennen kemiallista prosessia ja sitä seuraavan massan määrä, ja niiden on välttämättä oltava identtisiä, vaikkakin tuotteiden luonne ei enää ole.

1. Esimerkki aineen säilyttämistä koskevasta laista

Täydellinen esimerkki tästä laista on hiilivetyjen palaminen, jolloin polttoaineen voidaan nähdä palavan ja "katoavan", kun totuudessa se on muuttunut näkymättömiksi kaasuiksi ja vapauttanut energiaa.

Esimerkiksi poltettaessa metaania (CH4) meillä on seuraava reaktio, jonka sivutuotteet ovat kaasumaisia ​​ja näkymättömiä, mutta identtisillä määrillä atomeja:

CH ₄ + 2O ₂ (ilmasta) CO _{2 +} 2H ₂ O (vesihöyry) + energia

Katso myös: Energiansäästöperiaate.