Van der Waals -joukot
Selitämme sinulle, mitkä Van der Waals -joukot ovat ja missä tapauksissa ne ilmenevät. Lisäksi miksi heillä on tällainen nimi ja sen ominaisuudet.
Mitkä ovat Van der Waalsin voimat?
Sitä kutsutaan Van der Waals -voimiksi tai Van der Waals -vuorovaikutuksiksi, tietyntyyppisiksi houkutteleviksi tai vastenmielisiksi molekyylienvälisiksi voimiksi, jotka eroavat niistä, jotka muodostavat atomisidokset (i. Ainutlaatuinen, metalli tai kovalentti retikulaarinen tyyppi) tai sähköstaattinen vetovoima ionien ja muiden molekyylien välillä.
Tämäntyyppiset voimat ilmenevät kolmesta erityistapauksesta:
- Keesom- vetovoimat . Niitä esiintyy pysyvästi polarisoituneiden molekyylien välillä.
- Maan vetovoima Pitäisi . Ne tapahtuvat yhden polaarisen molekyylin ja toisen, jolla on indusoitu polaarisuus, välillä.
- Lontoon hajontajoukot . Niitä tapahtuu heti kahden indusoidun molekyylidipolin välillä.
Kaikki nämä molekyylien väliset voimat tunnetaan nimellä Van der Waals Forces, nimi, joka kunnioittaa hollantilaista fyysikkoa Johannes Diderik van der Waalsia (1837-1923), joka ehdotti ensimmäisenä niiden vaikutuksia kaasun tilan yhtälöihin. (tunnetaan Van der Waals -yhtälönä) vuonna 1873. Tästä löytöstä hänelle myönnettiin fysiikan Nobel-palkinto vuonna 1910.
Katso myös: Potentiaalinen energia.
Van der Waals -joukkojen ominaisuudet
Tämäntyyppiset voimat ovat yleensä heikkoja verrattuna tavallisiin kemiallisiin sidoksiin, mikä ei estä niitä olemasta perustavanlaatuisia erilaisille fysiikan, biologian ja tekniikan aloille. Niiden ansiosta voidaan määritellä monia kemiallisia yhdisteitä, kuten esimerkiksi alempien alkoholien liukoisuus.
Van der Waals -voimat kasvavat aineen ei-polaarisen pään pituuden kanssa, koska ne johtuvat atomien, molekyylien tai lähellä olevien pintojen välisten heilahtelevien polarisaatioiden välisistä korrelaatioista, mikä on seurausta kvantidynamiikasta.
Heillä on anisotropiaa, ts. Niiden ominaisuudet vaihtelevat riippuen molekyylien suunnasta: se riippuu usein niiden vetovoimasta tai heijastumisesta.
Nämä voimat ovat heikoimpia, joita esiintyy luonnossa olevien molekyylien keskuudessa, joten niiden voittamiseen tarvitaan vain 0, 1-35 kJ / mol energiaa. Ne ovat kuitenkin ratkaisevia proteiinien muodostumiselle, koska se on yksinkertainen ja edullinen molekyylisidoksen muoto.
