Kemialliset ilmiöt
Selitämme sinulle, mitkä ovat kemialliset ilmiöt, niiden ominaisuudet, luokittelu ja esimerkit. Lisäksi fyysiset ilmiöt.
Mitkä ovat kemialliset ilmiöt?
Kemialliset ilmiöt ovat termodynaamisia prosesseja, joissa kaksi tai useampi aine muuttaa molekyylirakennettaan ja tuottaa uusia aineita, nimeltään tuotteita, olivatpa ne kemiallisia alkuaineita tai yhdisteitä. Kemiallisia ilmiöitä kutsutaan myös kemiallisiksi reaktioiksi tai kemiallisiksi muutoksiksi, termeinä, jotka ovat pohjimmiltaan synonyymejä.
Kemiallisissa ilmiöissä tapahtuu merkittävä muutos aineessa, joka ei ole koskaan reaktion alussa sama kuin lopussa, joten se on yleensä peruuttamaton eikä aina havaittavissa paljaalla silmällä. . Toisaalta aineen ja energian osuudet pysyvät aina vakiona.
Kemialliset reaktiot ovat yleisiä nykypäivänä, ja monet niistä ovat avainasemassa tuotteiden valmistuksessa, energian hankkimisessa ja muissa yhteiskunnalle tärkeissä prosesseissa.
Katso myös: Eksoterminen reaktio, Endoterminen reaktio
Kemiallisten reaktioiden tyypit
Kemialliset reaktiot luokitellaan ensisijaisesti kemiallisten alkuaineiden tyypin mukaan. Meillä on siten orgaanisia ja epäorgaanisia kemiallisia reaktioita, ja kukin luokitellaan itsenäisesti:
Epäorgaaniset reaktiot Niitä voi olla neljä erityyppistä:
- Synteesi- tai additioreaktiot . Kaksi reagenssia yhdistyvät keskenään, jolloin saadaan erilainen aine.
- Analyysi- tai hajoamisreaktiot . Monimutkainen aine reagoi toisen (tai reagenssin) kanssa ja avautuu kahteen sen yksinkertaisimpaan komponenttiin.
- Siirtymäreaktiot . Yhdiste tai elementti vie toisen sijaan suuremmassa tai monimutkaisemmassa yhdisteessä, korvaavan sen ja jättäen sen vapaaksi.
- Kaksinkertaiset substituutioreaktiot . Kaksi reagenssia vaihtavat yhdisteitä tai kemiallisia alkuaineita samanaikaisesti.
Orgaaniset reaktiot . Orgaaniset reaktiot puolestaan riippuvat kyseessä olevan orgaanisen yhdisteen tyypistä, koska jokaisella funktionaalisella ryhmällä on joukko spesifisiä reaktioita: alkaanit, alkeenit, alkoholit, ketonit, aldehydit jne.
Esimerkkejä kemiallisista ilmiöistä
Mikä tahansa kemiallinen reaktio on hyvä esimerkki kemiallisista ilmiöistä, jopa kehon sisällä tapahtuvista. Voimme mainita joitain yksinkertaisia tapauksia, joita ovat:
- Hapettumista. Tämä ilmiö voidaan nähdä metalleissa, etenkin suolaliuoksessa (koska suola toimii katalysaattorina, nopeuttaen hapen ja metallin välistä reaktiota), ja se koostuu virtsikerroksen (tai oksidikerroksen) muodostumisesta metallin pinnalle hapettunut. Sitä esiintyy myös kehomme sisällä, koska hengitettäessämme hapen mukana hapettamme sitten glukoosimolekyylejä, jolloin saamme kemiallista energiaa.
- Palamista. Klassinen esimerkki: valaisimme paperin tulitikulla ja katsomme sen kääntyvän tuhkaan. Tämäntyyppiseen reaktioon liittyy palava materiaali (paperi) ja hapetin (happi ilmasta) lämpötilan nousun ollessa läsnä.
- Korroosiota. Kemialliset palovammat, hedelmät hapon tai vahvan emäksen kosketuksessa ihon (tai minkä tahansa orgaanisen aineen) kanssa, ts. Kemiallinen reaktio, jossa nämä aineet pelkistävät voimakkaasti orgaanista ainetta Nica.
- Suolojen tuotanto . Kun happo ja metalli sekoitetaan, kuten vanhojen paristojen sisällön kaatamisen yhteydessä kaukosäätimen lokeroon, muodostuu jonkin tyyppistä suolaa metallista ja happo.
Kemialliset ilmiöt ja fysikaaliset ilmiöt
Ero fysikaalisten ilmiöiden ja kemiallisten ilmiöiden välillä liittyy asiaan nostettuun vaihtokurssiin. Fysikaaliset ilmiöt ovat rakenteen, tilan muutoksia, joissa aine pysyy kemiallisesti samana .
Esimerkiksi, jos pakastamme vettä, voimme muuttaa siitä kiinteän aineen (jään) ilman, että se koostuu lainkaan vedyn ja hapen muodostamasta.
Sen sijaan kemialliset ilmiöt järjestävät aineen molekyylin luonteen rakentamalla ja tuhoamalla atomisidoksia ja luomalla uusia aineita. Tämä johtuu siitä, että tapahtuu kemiallinen reaktio, yleensä peruuttamaton, jossa saadaan täysin erilaisia aineita kuin alkuperäiset.
Esimerkiksi paperin polttamisen ja tuhkaksi muuttamisen jälkeen emme voi palauttaa sitä alkuperäiseen tilaansa.
Lisää: Fyysiset ilmiöt
