Aineen yhdistämisvaltiot

Selitämme sinulle, mitkä ovat aineen aggregaation tilat, kuinka ne voidaan luokitella ja jokaiselle ominaispiirteet.

1. Mitkä ovat aineen aggregoitumisen tilat?

Kun puhumme aineen aggregoitumisen tiloista, tarkoitamme erilaisia ​​vaiheita tai tapoja, joilla tunnetuista aineista on mahdollista löytää, ovatko ne puhtaita aineita tai seoksia, ja jotka riippuvat aineen tyypistä ja voimakkuudesta. tällaisen aineen muodostavien hiukkasten (kuten atomien, molekyylien jne.) väliset vetovoimat.

Aineen aggregoitumisen kolme tilaa tunnetaan pääasiassa: kiinteä tila, nestemäinen tila ja kaasumainen tila. On myös muita harvemmin esiintyviä, kuten plasmaattiset tilat tai fermiiniset kondensaatit, mutta näitä muotoja ei esiinny luonnossa ympäristössä.

Jokaisella aggregaatiotilalla on siten erilaiset fysikaaliset ominaisuudet, kuten tilavuus, juoksevuus tai vastus, vaikka se ei tarkoita todellista kemiallista eroa tilan välillä: kiinteä vesi (jää) ja nestemäinen vesi (vesi) ovat kemiallisesti identtinen.

Aine voidaan pakottaa siirtymään aggregaatiotilasta toiseen muuttamalla vain lämpötilaa ja painetta, jossa aine löytyy. Siksi nestemäistä vettä voidaan keittää sen saattamiseksi kaasumaiseen tilaan (höyry) tai se voidaan jäähdyttää tarpeeksi saattamaan se kiinteään tilaan (jää).

Nämä menetelmät aineen aggregaation tilan muuttamiseksi ortoksi ovat yleensä palautuvia, vaikkakaan ilman aineen jonkin verran menetystä. Tunnetuimmat prosessit ovat seuraavat:

• Höyrystyminen tai haihtuminen. Lämpö (lämpöenergia) johdetaan nestemäiseen aineeseen, jonka hiukkaset pidetään yhdessä läheisessä, mutta löysässä, nestemäisellä tavalla, ja ne värähtelevät paljon nopeammin lisäämällä niiden välistä tilaa ja siten saaden kaasun.
• Tiivistyvä. Prosessi on päinvastainen kuin edellinen: kaasuun tarvittava kalorienergia (lisätään kylmää) poistetaan, jotta sen hiukkaset pakotetaan liikkumaan hitaammin ja lähestymään toisiaan, jolloin saadaan neste takaisin.
• Nesteyttäminen. Jos siihen kohdistetaan kaasua erittäin korkeissa paineissa, siitä on mahdollista saada nestettä muuttamatta lämpötilaa, jossa sitä löydetään. Se on kondensoitumisen rinnakkainen prosessi.
• Jähmettyminen. Jälleen: poistamalla lämpöenergia (lisäämällä kylmää), nesteen hiukkasiin voidaan lähestyä ja hidastaa edelleen, jotta ne rakentavat vahvoja, kestäviä rakenteita, jotka määräävät kiinteän aineen. Nämä rakenteet voivat olla kiteisiä tai muun tyyppisiä.
• Sulautumista. Jähmettymisen vastainen prosessi: kalorienergiaa (lämpöä) lisätään kiinteään esineeseen, jonka hiukkaset ovat läheisesti yhteydessä toisiinsa ja liikkuvat sen vuoksi vähän tai hyvin hitaasti, ja jota voidaan sulattaa, kunnes se virtaa ja tulee nesteeksi, vähemmän kun se kestää tietyssä lämpötilassa.
• Sublimaatio. Saatuaan kalorienergiaa, tietyt kiinteät aineet voivat nopeasti mobilisoida partikkeleitaan, kunnes ne irtoavat itsestään, jolloin ne muuttuvat kaasuksi kulkematta ensin nestetilan läpi.
• Saostuminen tai kiteytyminen. Päinvastainen kuin edellinen: menettämällä tai vetämällä kalorienergiansa tietylle kaasulle, on mahdollista tehdä sen hiukkasista ryhmä ja muodostua kiinteiksi kiteiksi, käymättä ensin nestetilaa.

Se voi palvella sinua: Entalpia.