Metallisidos
Selitämme sinulle, mikä metallinen sidos on, mitkä ovat sen erilaiset ominaisuudet ja joitain esimerkkejä tästä kemiallisesta liitosta.
Mikä on metallinen linkki?
Metallisidokset ovat, kuten nimestä käy ilmi, eräänlainen kemiallinen liitto, joka esiintyy vain saman metallielementin atomien välillä . Tämän tyyppisen sidoksen ansiosta metalleilla on erittäin kompakti, kiinteä ja kestävä molekyylirakenne, koska niiden atomien ytimet ovat liittyneet sellaiseen päähän, että ne jakavat valenssielektronejaan.
Metallisten sidosten tapauksessa elektroneille tapahtuu se, että ne jättävät tavanomaiset rainansa atomin ytimen ympärille, kun se liittyy toiseen, ja ne pysyvät molempien ympärillä sellainen pilvi. Tällä tavalla positiiviset ja negatiiviset varaukset säilyttävät vetovoimansa pitäen tiukasti atomikokoonpanon ja saavuttaen tärkeät kovuus-, tiivistys- ja kestävyysmarginaalit, jotka ovat tyypillisiä tankometalleille .
Voimme siis sanoa, että metallisidos on erittäin vahva ja primaarinen atomisidos, sulkematta pois saman lajin atomit, mutta että sillä ei ole mitään tekemistä lejeeringin muotojen kanssa n, jotka ovat vain tapoja sekoittaa fyysisesti kaksi tai useampia metalleja tai yksi metalli muiden elementtien kanssa niiden ominaisuuksien yhdistämiseksi.
Tämän tyyppisiä linkkejä ei pidä myöskään sekoittaa yksittäisiin (metalli-ei-metalli) tai kovalenttisiin (ei metalli-ei-metalli) linkkeihin, vaikka niillä onkin tietyt toiminnalliset ominaisuudet näiden viimeisten kanssa, koska atomit mukana vaihto-elektroneja viimeisimmästä kiertoradaltaan (valenssikerros).
Katso myös: Kovalentti linkki.
Metallisen linkin ominaisuudet
Monet metallien tyypillisistä ominaisuuksista, kuten niiden lujuus, kovuus ja jopa niiden muovattavuus ja taipuisuus johtuvat metallisista sidoksista. Metallien lämmön ja sähkön hyvä johtavuus johtuu itse asiassa pilvi-elektronien erityisestä järjestelystä ytimien ympärille, mikä mahdollistaa niiden liikkuvuuden koko alueella. Jopa metallien kiilto johtuu tästä, koska tämäntyyppinen sidos hylkii melkein kaiken valoenergian, joka niihin kohdistuu, ts. Se loistaa.
Metallisidoksilla kytketyt atomit on yleensä järjestetty myös kuusikulmaisiin, kuutio- tai betonigeometrisiin rakenteisiin . Ainoa poikkeus on elohopea, joka huolimatta metallista on nestemäistä huoneenlämmössä ja muodostaa täydellisesti pyöreät ja kiiltävät tipat.
Esimerkkejä metallisesta sitoutumisesta
Metallisidokset ovat yleisiä metallien maailmassa, joten mikä tahansa puhdas metalliosa on täydellinen esimerkki. Toisin sanoen mikä tahansa puhdas jyvä: hopea (Ag), kulta (Au), kadmium (Cd), rauta (Fe), nikkeli (Ni), sinkki (Zn), kupari (Cu), platina (Pt), alumiini ( Al), gallium (Ga), titaani (Ti), palladium (Pd), lyijy (Pb), iridium (Ir) tai koboltti (Co), kunhan sitä ei sekoiteta muiden metallien ja elementtien kanssa, se pidetään yhdessä sidoksilla metallia.
