Ainutlaatuinen linkki

Selitämme sinulle, mikä on ainutlaatuinen linkki ja sen eri ominaisuudet. Lisäksi sen käyttötavat ja joitain esimerkkejä tästä kemiallisesta linkistä.

1. Mikä on ainutlaatuinen linkki?

Se ymmärretään yhtenä linkinä tai elektrodinalenttisena linkinä johonkin kemiallisen liiton mekanismeista, joka yleensä annetaan metallisten atomien välillä ja ei-metalliset, sulautuneet elektronien pysyvän siirron takia ja tuottaen siten sähkömagneettisesti varautuneen molekyylin, joka tunnetaan nimellä ion .

Yhden linkin elektroninen siirto tapahtuu aina metallisista atomista ei-metallisiin atomiin tai joka tapauksessa kaikkein elektronegatiivisesta atomiin vähiten Tämä johtuu tosiasiasta, että liitos syntyy vetovoimalla eri merkkien hiukkasten välillä, joiden elektronegatiivisuuskertoimen variaatio on suurempi tai yhtä suuri kuin 1, 7 Paulingin asteikolla.

Olisi selvennettävä, että vaikka ainutlaatuinen linkki erotetaan yleensä kovalenttisesta linkistä (koostuu elektronisten parien yhteisestä käytöstä molempien atomien ulkokerroksessa), niitä ei oikeastaan ole. puhdas linkki, mutta tämä malli koostuu kovalenttisen sidoksen liioittelusta, joka on hyödyllinen atomien käyttäytymisen tutkimisessa näissä tapauksissa. Mutta näissä liittoissa on aina jonkin verran kovalenssimarginaalia.

Toisin kuin kovalenttiset sidokset, jotka usein muodostavat polaarimolekyylejä, ioneilla ei ole positiivista ja negatiivista napaa, vaan niissä hallitsee vain yksi varaus . Siksi meillä on kationeja, kun se on positiivinen varaus (+), ja meillä on anioneja, kun se on negatiivinen varaus (-).

Se voi palvella sinua: Metallic Link.

1. Yhden linkin ominaisuudet

Tämän tyyppisten linkkien yleiset ominaisuudet ovat:

• Se on vahva linkki . Ionien luonteesta riippuen tämän atomi-liitoksen lujuus voi olla erittäin voimakas, joten näiden yhdisteiden rakenteella on taipumus muodostaa erittäin kestäviä kiteisiä verkkoja.
• Se tuottaa yleensä kiinteitä aineita . Normaalissa lämpötilassa ja painealueella ne tuottavat yleensä kiteisiä ja jäykkiä molekyylirakenneyhdisteitä, jolloin syntyy suoloja. On myös ionisia nesteitä tai "sulatettuja suoloja", jotka ovat harvinaisia, mutta erittäin hyödyllisiä.
• Sillä on korkea sulamispiste . Sekä näiden yhdisteiden sulamispiste (välillä 300 ° C - 1000 ° C) että kiehumispiste on yleensä erittäin korkea, koska atomien välisen sähköisen vetovoiman hajottamiseksi tarvitaan suuria määriä energiaa.
• Vesiliukoisuus . Suurin osa tällä tavalla saaduista suoloista liukenee veteen ja muihin vesiliuoksiin, joissa on sähköinen dipoli (positiiviset ja negatiiviset navat).
• Sähkönjohtavuus Kiinteässä tilassaan ne eivät ole hyviä sähkönjohtajia, koska ionit vievät erittäin kiinteitä paikkoja sähköverkossa. Sen sijaan heistä, kun ne on liuotettu veteen tai vesiliuokseen, tulee tehokkaita sähkönjohtajia.
• Valikoivuus. Ionisidoksia voi esiintyä vain jaksollisen taulukon ryhmien I ja II metallien ja ryhmien VI ja VII metallien välillä.

1. Ionisidos esimerkkejä

Joitakin esimerkkejä tällä kemiallisella menetelmällä saatuista ioneista ovat:

• Fluoridit (F - ) . Fluorivetyhaposta (HF) saadut katodisuolat, joita käytetään hammastahnojen ja muiden hammaslääketieteellisten tarvikkeiden valmistuksessa.
• Sulfaatit (SO 4 2 ) . Suolat tai esterit, jotka on saatu rikkihaposta (H2SO4), jonka sitoutuminen metalliin palvelee erittäin monipuolisia tarkoituksia, lisäaineista rakennusmateriaalien hankkimisessa, syötettäväksi kontrastiröntgenkuvauksille.
• Nitraatit (NO 3 -). Typpihaposta (HNO3) saadut suolat tai esterit, joita käytetään ruutimäisen valmistukseen (yhdistettynä kaliumiin) ja lukuisissa kemiallisissa formulaatioissa lannoitteille tai lannoitteille.
• Elohopea II (Hg +2 ) . Se on elohopeasta saatu kationi, jota kutsutaan myös elohopeakationiksi ja joka on stabiili vain happamissa pH-väliaineissa (<2).
• Permanganaatit (MnO4 -). Permangaanihapon (HMnO4) suoloilla on voimakas violetti väri ja valtava hapetusvoima, joita voidaan käyttää esimerkiksi sakkariinin synteesissä tai jätevesien käsittelyssä tai desinfiointiaineita.