Kovalenttinen joukkovelkakirjalaina

Selitämme, mikä on kovalenttinen sidos ja joitain sen ominaisuuksista. Lisäksi kovalenttiset linkityypit ja esimerkit.

1. Mikä on kovalenttinen sidos?

Sitä kutsutaan kovalenttiseksi sidokseksi, kemiallisen sidoksen tyypiksi, joka tapahtuu, kun kaksi atomia kytkeytyvät toisiinsa muodostaen molekyylin jakaen elektroneja. `` Kuuluminen sen pintakerrokseen, saavuttaminen sen ansiosta, mutta ei, Ehdotettu Gilbert Newton Lewis on elektroniikan stabiilisuus) .Sidotut linkit jakavat parin (om s) parin elektroneista, joiden kiertorata vaihtelee ja jota kutsutaan molekyylikiertoradaksi .

Kovalenttiset sidokset eroavat ainutlaatuisista sidoksista, joissa tapahtuu elektroninsiirto ja tapahtuu metallisten elementtien välillä. s muodossa molculascargadaselctricamente, llamadasiones: jos kationit ovat positiivisesti varautuneita, anionit jos negatiivisesti varautuneita.

Toisaalta tietyille kovalenteille yhteyksille (eri atomien välillä) on ominaista elektronegatiivisuuden konsentraatio yhdessä kahdesta atomista yhdessä, koska ne eivät vetoa sen kanssa. voimakkuus sen ympärillä olevaan elektronipilveen.
Tuloksena on sähköinen dipoli, eli molekyyli, jonka päissä on positiivinen ja negatiivinen varaus, kuten tavallinen pylväs: positiivinen napa ja negatiivinen napa. nämä kovalenttiset molekyylit yhdistyvät muiden samanlaisten kanssa ja muodostavat monimutkaisempia rakenteita .

Se voi palvella sinua: Metallic Link.

1. Kovalenttisen sidoksen tyypit

Kovalenttisia sidoksia on seuraavan tyyppisiä sitoutuneiden atomien jakamien elektronien määrään perustuen:

• Yksinkertainen . Sitoutuneet atomit jakavat parin elektronia viimeisestä kerroksestaan ​​(yksi elektroni kukin). Esimerkiksi: HH (vety-vety), H-Cl (vety-kloori).
• Tupla . Sitoutuneet atomit tarjoavat kaksi elektronia kukin, muodostaen kahden elektroniparin sidoksen. Esimerkiksi: O = O (happi-happi), O = C = O (happi-hiili-happi).
• Kolminkertainen . Tässä tapauksessa sitoutuneet atomit tarjoavat kolme elektroniparia, eli yhteensä kuusi. Esimerkiksi: N≡N (typpi-typpi).
• Datiivi. Tyyppinen kovalenttinen sidos, jossa vain toinen kahdesta kytketystä atomista tarjoaa kaksi elektronia ja toinen ei kuitenkaan yhtään.

Toisaalta polaarisuuden esiintymisen tai puuttumisen perusteella voidaan erottaa polaariset kovalenttiset sidokset (jotka muodostavat polaariset molekyylit) ja ei-polaariset kovalenttiset sidokset (jotka muodostavat ei-polaariset molekyylit):

• Kovalenttiset polaariset sidokset . Eri elementtien atomit on kytketty toisiinsa ja niiden elektronegatiivisuusero on yli 0, 5. Siten muodostuu sähkömagneettisia dipoleja.
• Ei-polaariset kovalenttiset sidokset . Saman elementin tai saman polaarisuuden atomit on kytketty toisiinsa, erittäin pienellä elektronegatiivisuuserolla (alle 0, 4). Siten molemmat ytimet houkuttelevat elektronista pilviä yhtä voimakkaasti ja molekyylidipolia ei muodostu.

1. Esimerkkejä kovalenttisesta sitoutumisesta

Yksinkertaisia ​​esimerkkejä kovalenttisesta sitoutumisesta ovat ne, jotka on annettu seuraavissa molekyyleissä:

• Tai puhdasta happea (O 2 ) . O = O (kaksoissidos)
• H puhdas vety (H2 ) . HH (yksinkertainen linkki)
• Hiilidioksidi (CO 2 ) . O = C = O (kaksi kaksoissidosta)
• Gua (H20 ) . HOH (kaksi yksinkertaista linkkiä)
• Kloorivetyhappo ( HCl ) . H-Cl (yksinkertainen linkki)
• Puhdas typpi (N2) . N≡N (kolmoissidos)
• Syaanihappo (HCN) . HC≡N (yksi linkki ja kolminkertainen linkki)