EPÄORGAANINEN YHDISTE

Selitämme, mikä on epäorgaaninen yhdiste ja sen ominaisuudet. Lisäksi olemassa olevat epäorgaanisten yhdisteiden tyypit ja esimerkit.

Epäorgaaniset yhdisteet ovat vähemmän runskaita kuin orgaaniset yhdisteet.

Mikä on epäorgaaninen yhdiste?

Toisin kuin orgaaninen, tyypillinen elämän kemialle, epäorgaaniset yhdisteet ovat sellaisia, joiden koostumus ei pyöri hiilen ja veden ympärillä Happi, mutta sisältää erityyppisiä alkuaineita, melkein kaikki tunnetaan jaksollisesta taulukosta.

Nämä yhdisteet muodostuvat luonnossa esiintyvien reaktioiden ja fysikaalisten ilmiöiden, kuten aurinkoenergian, sähkön tai lämmön vaikutuksesta jne., jotka mahdollistavat monipuolisten aineiden luomisen. Näiden atomeilla ja molekyyleillä on taipumus olla kytkettynä yksittäisillä tai kovalenttisilla sidoksilla.

Huolimatta käytettävissä olevien alkuaineiden moninaisuudesta, epäorgaaniset yhdisteet ovat planeetallamme paljon vähemmän runsaita ja monimuotoisia kuin orgaaniset. Samoin heillä on erilainen nimikkeistön muoto ja ne osallistuvat yleensä eri prosesseihin.

Epäorgaaniset yhdisteet voivat olla: oksidit, hydridit, suolat, hydroksidit ja oksidit.

Se voi palvella sinua: Yhdiste.

Mitä ominaisuuksia heillä on?

Epäorgaanisilla yhdisteillä on korkea sulamis- ja kiehumispiste.

Epäorgaaniset aineet voivat poiketa toisistaan suuresti, joten niiden ominaisuudet eivät ole aina yleisiä eivätkä myöskään universaalit . Yleensä kyse on kuitenkin:

Hyvät lämmön ja sähkönjohtimet.
Ioni (elektrovalentti) sidos on hallitseva heissä.
Niillä on korkea sulamis- ja kiehumispiste.
Kun ne ovat kiinteitä, niillä on yleensä kovuus ja hauraus.
Ne on yleensä järjestetty kiteisiin, kun ne ovat kiinteitä, koska ionien välillä ei ole liikkuvuutta.

Epäorgaanisten yhdisteiden tyypit

Hydroksidit johtuvat metallin liittymisestä hydroksyyliryhmään.

Epäorgaanisilla yhdisteillä on erilaisia rakenteita, mutta ne voidaan luokitella jokaisessa yhdisteessä olevien alkuaineiden lukumäärän perusteella seuraavasti:

Binaariset yhdisteet Ne, jotka koostuvat vain kahdesta kemiallisesta elementistä. Kuten:

Oksidit . Hapen (O2) liitoksen tuote jaksollisen taulukon jonkin metallielementin (emäksiset oksidit) tai ei-metallisen (happooksidit) kanssa. Esimerkiksi: kloorioksidi (VII): Cl2O7 - rautaoksidi: FeO.
Peroksideja. Peroksidit ovat peroksidiryhmän (O2-2) liitoksia metallielementin kanssa. Esimerkiksi: kultaperoksidi (III): Au2 (O2) 3 - litiumperoksidi: Li2O2.
Hydridit. Hydridit muodostuvat yhdistämällä negatiivisen sähkövarauksen hydridi-anioni (H-) mihin tahansa metallikationiin (positiivinen varaus). Esimerkiksi: litiumhydridi: LiH - berylliumhydridi: BeH2.
Binaariset suolat Nämä ovat ioneja, ts. Sähköisesti varautuneiden atomien ryhmiä, joko kationeja (+) tai anioneja (-). Tämän tyyppiset ionit ovat myös suoloja. Esimerkiksi: kalsiumkloridi: CaCl2 - rautabromidi: FeBr3.

Ternaariyhdisteet Ne, joissa on mukana kolme kemiallista alkuainetta. Kuten:

Hydroksidit. Seurauksena metallisen elementin liittymisestä hydroksyyliryhmän (OH-) kanssa. Niitä kutsutaan yleisesti "emäksiksi" tai "alcalis". Esimerkiksi: natriumhydroksidi: NaOH - germanium (IV) hydroksidi: Ge (OH) 4.
Oxacids. Hapot, jotka syntyvät anhydridin (ei-metallioksidi) ja veden välisestä reaktiosta. Sen kaava riippuu aina HaAbOc-kuviosta, jossa A on siirtymämetalli tai ei-metalli. Esimerkiksi: rikkihappo: H2SO4 - hiilihappo: H2CO3.

Esimerkkejä epäorgaanisista yhdisteistä

Ammoniakki on epäorgaaninen molekyyli, joka koostuu vedystä ja typestä.

Joitakin yleiseen käyttöön tarkoitettuja epäorgaanisia yhdisteitä ovat:

Vesi (H20 ) . Siitä huolimatta, että vesi on niin runsasta maailmassa ja välttämätöntä elämälle, vesi on epäorgaaninen aine, normaalilämpötilassa nestemäinen ja 0 ° C: n alapuolella jäähdytettäessä kiinteä aine, josta voi tulla kaasua ( höyry), kun otetaan 100 ° C: ssa.
Natriumkloridi ( NaCl ) . Suola, jota syömme, koostuu natrium- ja toisesta klooriatomista, ja sitä on runsaasti maankuoressa, erityisesti liuotettuna meriveteen.
Amon aco (NH 3 ) . Epäorgaaninen molekyyli, joka koostuu vedystä ja typestä ja joka erittyy yhdessä muiden kanssa (kuten urea) erilaisten elävien olentojen aineenvaihduntajärjestelmien kautta. Se on yleensä kaasumaisessa muodossa ja sillä on ominainen epämiellyttävä haju.
Hiilidioksidi (CO 2 ) . Hiiltä ja happea sisältävä kaasu, jota on erittäin runsaasti ilmakehässämme, koska erilaiset aineenvaihduntaprosessit heittävät sen sivutuotteena: eläimen hengitys, käyminen jne. Samanaikaisesti se on alkuvaihe kasvien fotosynteesin suorittamiseksi.
Kalsiumoksidi ( CaO ) . Sitä kutsutaan myös cal live, sitä käytetään laajasti rakentamisessa ja se saadaan kalsinoimalla kalkkikivi- tai dolomiiteja, joissa on runsaasti mineraalikalsiumia.