HAPOT JA EMÄKSET

Selitämme, mitkä hapot ja emäkset ovat, niiden ominaisuudet, indikaattorit ja esimerkit. Mikä on neutralointireaktio.

Aineet, joiden pH on alle 7, ovat happamia ja aineet, joiden pH on yli 7, ovat emäksiä.

Mitä hapot ja emäkset ovat?

Kun puhumme hapoista ja emäksistä, tarkoitamme kahta tyyppiä kemiallisia yhdisteitä, jotka ovat vastakkaisia vetyionien pitoisuuksiensa suhteen, toisin sanoen niiden happamuuden tai emäksisyyden mitta, pH: ssa. Heidän nimensä ovat peräisin latinalaisesta aciduksesta ( agrio ) ja arabialaisesta al-Qalysta ( asizas ). Termi emäkset on viime aikoina käytetty, aiemmin niitä kutsuttiin calis.

Yhdisteitä, joiden pH on alle 7, 0 (vastaa vettä tai neutraalia termiä), pidetään happamina . Kun pH on alhaisempi, happamuusaste on suurempi, kun 0 on suolahapon gradienttia. Niitä yhdisteitä, joiden pH on yli 7, 0, pidetään alkalisina. Mitä korkeampi pH, sitä korkeampi alkalisuusaste tai emäksinen / alkalinen pH, 14 on kaustisen soodan gradientti.

Sekä hapot että emäkset ovat aineita, jotka ihmiskunta on satojen vuosien ajan tuntenut. Se voitiin kuitenkin ymmärtää täysin vain atomiteorian muotoilemalla 1800-luvulla ja ymmärtämällä kemian subatomisia näkökohtia.

Kemiallisen rakenteensa suhteen hapot koostuvat yleensä vetyatomeista, jotka ovat kiinnittyneet muihin orgaanisiin ja epäorgaanisiin yhdisteisiin (esimerkiksi suolahappo on HCl). Emäksille on tunnusomaista, että väliaineelle annetaan OH-ioneja, kun ne ovat vesiliuoksessa, ja ne sisältävät yleensä (mutta ei yksinomaan) kaavassaan hydroksyyliryhmän.

Ihmisen teollisuudessa molempia tyyppisiä yhdisteitä käytetään muiden reaktioiden katalysaattoreina tai reagensseina erilaisten haluttujen elementtien (tai muiden aineiden) saamiseksi niistä (tai muista aineista) hyödyntäen niiden pelkistävää tai syövyttävää tehoa.

Sitä käytetään yleisesti elintarvike-, kemian-, liuottimien, puhdistusaineiden, lääketeollisuuden, saippuiden tai sähköakkujen valmistuksessa.

Se voi palvella sinua: pH

Happojen ja emästen ominaisuudet

Sekä hapot että emäkset voivat esiintyä nesteinä, kiinteinä aineina tai kaasuina niiden lämpötilasta riippuen. Toisaalta, ne voivat olla puhtaita tai laimennettuja aineita, säilyttäen monet ominaisuuksistaan.

On selvää, että pH-ero on kunkin havaittavin ominaisuus, koska se on äärimmäisissä muodoissaan orgaanisten aineiden riskilähde ja voimakkaita katalysaattoreita muihin reaktioihin.

Toisaalta sekä hapoilla että emäksillä on erilaiset fysikaaliset ominaisuudet, kuten:

Hapot :

Hapan maku, josta käy ilmi eri sitrushedelmissä esiintyvä happo.
Ne ovat erittäin syövyttäviä, aiheuttaen kemiallisia palovammoja iholle tai hengitysvaurioita, kun hengittävät kaasujaan.
Hyvät sähkönjohtimet vesiliuoksissa.
Ne reagoivat metallien kanssa tuottaen suoloja ja vetyä.
Ne reagoivat metallioksidien kanssa muodostaen suolaa ja vettä.

perustaa:

Heille on ominaista katkera maku.
Hyvät sähkönjohtimet vesiliuoksissa.
Ne ärsyttävät ihoa, koska ne liuottavat ihon rasvaa ja voivat syövyttämällä tuhota orgaanisia aineita. Hengitys on myös vaarallista.
Heillä on saippuainen kosketus.
Ne liukenevat veteen.

Hapot ja emäkset jokapäiväisessä elämässä

Paristojen happo luo suolaa reagoidessaan metallien kanssa.

Happoja ja emäksiä on jokapäiväisessä elämässä runsaasti, vaikka emme tiedä sitä. Esimerkiksi elektronisten laitteidemme paristoissa on yleensä rikkihappoa . Joten kun ne hajoavat ja kaatavat sisältönsä laitteeseen, ne reagoivat elektrodien metallin kanssa ja muodostavat vaalean suolaa.

Toisaalta on lieviä happoja, joita käsittelemme päivittäin, kuten etikkahappoa (etikkaa), asetyylisalisyylihappoa (aspiriini), vesivatsahappoa (C-vitamiini) ), hiilihappo (läsnä hiilihapollisissa virvoitusjuomissa), sitruunahappo (läsnä sitrushedelmissä) tai suolahappo taikuri erottuu liuottamaan ruokaa, ja me kutsumme sygos

Emäksistä natriumbikarbonaattia käytetään leivontaan tai deodoranttina, samoin kuin erilaisissa närästyslääkkeissä. Muita yleisesti käytettyjä emäksiä ovat natriumkarbonaatti (pesuaine), natriumhypokloriitti (puhdistuskloori), magnesiumhydroksidi (laksatiivinen) ja kalsiumhydroksidi (rakennuskalkki n).

Happojen ja emästen indikaattorit

Hapon ja emäksen erottamiseksi, kuten olemme sanoneet, meidän on noudatettava pH-tasoa. Paras tapa mitata pH: ta on lakmuspaperi, yleensä liuskoihin, jotka voidaan upottaa liuokseen tai tukea yhdisteellä, ja tarkkailla niiden värin muutosta.

Siten hapot muuttavat värin sininen vaaleanpunaiseksi, oranssi metyylistä punaiseksi, ja fenoliftaleenin tapauksessa se jättää värittömäksi (tai oranssiksi, jos se on erittäin vahva happo) . Emäkset puolestaan vaihtavat lakmuspaperin punaisen värin siniseksi ja fenoliftaleenin vaaleanpunaiseksi.

Neutralointireaktio

Sitä kutsutaan neutraloimiseksi tai happo-emäsreaktioksi kemialliseksi reaktioksi, joka tapahtuu, kun nämä kaksi yhdistetyyppiä sekoitetaan, jolloin saadaan vastineeksi suola ja tietty määrä vettä. Nämä reaktiot ovat yleensä eksotermisiä (tuottavat lämpöä) ja niiden nimi johtuu siitä, että sekä hapon että emäksen ominaisuudet poistavat toisiaan.

Tämä reaktio voi tapahtua neljällä tavalla reagenssien osuuksista riippuen:

Vahva happo ja vahva emäs : runsasreagenssi liukenee suhteessa toiseen.
Heikko happo ja vahva emäs : saadaan emäksinen pH-liuos, koska emäs pysyy reaktiossa.
Vahva happo ja heikko emäs : happo neutraloidaan ja happoosa pysyy liuoksessa happopitoisuuden asteesta riippuen.
Heikko happo ja heikko emäs : tulos on hapan tai emäksinen sen reagenssien pitoisuuksista riippuen.