Ominaislämpö
Selitämme, mikä on erityinen lämpö ja mitkä sen yksiköt ovat. Lisäksi sen käyttämät kaavat ja joitain esimerkkejä.

Mikä on ominaislämpö?
Fysiikassa ominaislämpö, ominainen lämpökapasiteetti tai ominaislämpökapasiteetti ymmärretään lämmön määrällä, jonka aine tai termodynaaminen järjestelmä on pystyy absorboimaan ennen lämpötilan nostamista yksikössä. Eli spesifinen lämpö mittaa lämmön määrän, joka tarvitaan tuottamaan lämpötilavaihtelu yksikössä.
Ominaislämpö (jota edustaa pieni asteikko) riippuu muista muuttujista, kuten lähtölämpötilasta, aineen tai järjestelmän massasta ja lämpökapasiteetista (jota edustaa suurempi C scula), joka on lämpötilan nousukerroin koko järjestelmän yksikössä tai aineen koko massassa.
Lisäksi ominaislämpö vaihtelee aineen fysikaalisen tilan mukaan, erityisesti kiinteiden ja kaasujen tapauksessa, koska sen erityinen molekyylirakenne vaikuttaa lämmön siirrossa hiukkasjärjestelmän sisällä. Sama pätee ilmakehän paineolosuhteisiin: mitä suurempi paine, sitä vähemmän ominaislämpö.
Lisäksi: Aineen ominaisuudet.
Erityiset lämpöyksiköt
Koska kansainvälisessä mittausjärjestelmässä lämpöyksikkö on jouleja (J), ominaislämpö ilmaistaan tässä järjestelmässä jouleina kiloa kohti ja kelviniä kohti (J.Kg -1 .K -1 ).
Toinen yleinen mittausmuoto sisältää lämmön käytön grammaa kohti ja celsiusastetta (cal.g -1 . C -1 ) ja maissa tai alueet, jotka käyttävät anglosaksi-järjestelmää, se mitataan BTU: n puntaa kohti ja Fahrenheit-astetta. Nämä kaksi viimeistä tietysti SI: n ulkopuolella.
Erityiset lämpökaavat
Aineen ominaislämmön peruskoostumus on: c = C / m, ts. Ominaislämpö on yhtä suuri kuin kalorien kapasiteetin ja massan suhde. Kuitenkin, kun tätä sovelletaan tiettyyn lämpötilan vaihteluun, puhutaan keskimääräisestä ominaislämpökapasiteetista ( edustattuna ĉ ) ja se lasketaan seuraavan kaavan perusteella:
ĉ = Q / m.At
Kun Q edustaa lämpöenergian siirtoa järjestelmän ja sen ympäristön välillä, m järjestelmän massa ja Δt lämpötilan nousu, jolle se altistuu. Siten tietyn lämpötilan ( T ) ominaislämpö ( c ) lasketaan seuraavasti:
c = lim (At → 0). Q / m.TT = 1 / m. dQ / dT
Esimerkkejä omasta lämmöstä

Yksinkertainen esimerkki ominaislämmöstä on vesi, jota käytetään luomaan tämän mittayksikön mittayksiköt. Siten tarvitaan kaloria lisäämään grammaa vettä huoneenlämpötilassa, kun taas 0, 5 kaloria tarvitaan lisäämään jään lämpötila -5 ° C: seen yhdellä asteella.
Muut erityiset lämpörekisterit ovat:
- Alumiini: 0, 215 kaloria grammaa kohti
- Kupari: 0, 0924 kaloria grammaa kohti
- Kulta: 0, 0308 kaloria grammaa kohti
- Rauta: 0, 107 kaloria grammaa kohti
- Pii: 0, 168 kaloria grammaa kohti
- Kalium: 0, 019 kaloria grammaa kohti
- Lasi: 0, 2 kaloria grammaa kohti
- Marmori: 0, 21 kaloria grammaa kohti
- Puu: 0, 41 kaloria grammaa kohti
- Etyylialkoholi: 0, 58 kaloria grammaa kohti
- Elohopea: 0, 0033 kaloria grammaa kohti
- Oliiviöljy: 0, 47 kaloria grammaa kohti